Como resolver un ejercicio de estequiometria por medio de la densidad y concentración peso/volumen.
Al tratarse de resolver ejercicios en esta sesión y no encontrar términos desconocidos, explicare paso a paso como resolver el ejercicio que me represento un quebradero de cabeza durante la sesión.
5. Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL
¿Qué sabemos?
- Hay 100 mL de solución o disolución, cualquier nombre es válido.
- Hay una concentración peso/volumen o masa/volumen del 6%, que lo mismo que decir el 6% de la masa presente en esos 100 mL pertenece al soluto, por ende el otro 94% es del disolvente, que es agua.
- La densidad de la disolución es de 1,16 g/mL
Raciocinio:
Sabemos que el 6% de la masa presente en en 100mL de disolución pertenece al soluto y sabemos que por cada mililitro de disolución hay 1,16 gr de materia, no de soluto, de materia. Podemos hacer un factor de conversión diciendo que: Hay 100 ml de disolución de los cuales el 6% pertenece al soluto, de ese 6% sabemos hay 116 g en total, por lo que por una regla de tres simple podemos hallar cuantos g de soluto hay.
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